氮及化合物
一、氮族元素 1．氮族元素：
包括氮（N ）磷（P ）砷（As ）锑（Sb ）铋（Bi ）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA 族元素。
2．氮族元素性质比较：
在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化物水化物（HRO 3
或H 3RO 4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH 3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO 3>H3PO 4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
【】下列各项性质的递变规律错误的是A
A. 沸点：NH 3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH 3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO 3 > H3PO 4 > H3AsO 4 二、同素异形体
由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C 60、C 70等）都是碳的同素异形体；O 2、O 3是氧的同素异形体。 【】下列说法中，正确的是 A． CO、CO 2互为同素异形体 B． 碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C． 同素异形体是同种元素的不同单质
D． 金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件
下能相互转化
三、氮气和氮氧化物
氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）
化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （铵盐） （硝酸盐）
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N 2 + O2
N 2 + 3H2NH 3
高温高压
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气
3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。NO 是一种无色不溶于水的有毒气体，不溶于水，而NO 2则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶于水生成HNO 3和NO ，NO 2还易发生二聚反应。氮的氧化物是形成光化学烟雾的因素之一，对环境的危害极大。
NO 和NO 2的相互转化关系为：2NO ＋O 2＝2NO 2；3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
－
NO 2具有强氧化性，能与许多还原性物质反应，如：SO 2、I 等，NO 2还能与碱溶液反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐。如：
NO 2＋SO 2＝NO ＋SO 3；2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 故可用碱液来吸收硝酸工业中产生的尾气。 NO 、NO 2的制取
①实验室NO 可用Cu 与稀HNO 3反应制取：3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O ，由于NO 极易与空气中的氧气作用，故只能用排水法收集。
②实验室NO 2可用Cu 与浓HNO 3反应制取：Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O 由于NO 2可与水反应，故只能用排空气法收集。
NO 和NO 2的性质
四、氨和铵盐
催化剂
1、氨的合成：工业制法 N2 + 3H
2NH 3
高温高压
实验室制法 Ca（OH ）2 + 2NH4Cl ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ，
2、氨气的物理性质：
-1
氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L ，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。
3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH 3·H 2O ）。一水合氨分子（NH 3·H 2O ）不稳定，受热时分解为氨气和水。
NH 3 + H23·H 2O +- NH 3·H 2 4 + OH 氨水显弱碱性。
液氨与氨水：
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。
+ +
NH3 + H4
（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，生成一氧化氮和水，放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法 ①反应原理：2NH 4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
②发生装置：固固反应加热装置，与制取氧气的发生装置相同。 ③干燥：用碱石灰干燥。
④收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
⑤检验：a ．用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
b ．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟) 。
⑥棉花团的作用：是为了防止试管内的NH 3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。
5、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。
如：硫酸铵【（NH 4）2SO 4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH 4Cl ，俗称氯铵】，硝酸铵【NH 4NO 3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH 4HCO 3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH 2）2 】 铵盐的性质
①铵盐都是无色或白色的晶体晶体，且都易溶于水。
②与碱作用：(NH4) 2SO 4 + 2NaOH NH 3NO 3 + NaOH
+
△
Na2SO 4 + 2NH3↑+ 2H2O
△
-
NaNO3 + NH3↑+ H2O 3↑+ H2O
+
实质：NH 4 + OH
△
铵盐与碱共热都能产生NH 3，这是铵盐的共同性质。有关系式：NH 4NH 3，相互之间可以转
化。
③受热发生分解反应
非氧化性酸组成的铵盐，加热分解为氨和相应的酸。
(NH4) 2CO 3NH 4Cl
△
3↑+ CO2↑+ H2O
△
NH3↑+ HCl↑ (气体遇冷形成白色固体) 2O ↑+ 2H2O (发生复杂的反应，爆炸)
NH 3NO 3
△
贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处。
+
6．NH 4的检验方法：
取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含+
有NH 4。
五、硝酸的性质
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是无色易挥发，有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸的质量分数约为63%，质量分数98%的硝酸叫做发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。
硝酸的化学性质：
硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应时一般无氢气产生。
1、不稳定性：硝酸在受热或光照条件下即可分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，常见浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解产生的NO 2气体溶解在其中，故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处。
2、强氧化性：
与金属反应：硝酸和金属反应时，硝酸作为氧化剂，硝酸的浓度越高，其氧化性越强，还原产物的价态越低。
A ：常温下，浓硝酸可使Fe 、Al 表面形成致密的氧化膜而发生钝化，阻止反应的继续进行。
B ：一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应，通常浓硝酸反应后生成的气体主要是NO 2，稀硝酸反应后生成的气体主要是NO ，如：铜与浓、稀硝酸的反应：
3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O
变价金属与硝酸反应时，产物的价态则要看硝酸与金属的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸盐，若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。如：铁与稀硝酸的反应：3Fe （过量）＋8HNO 3（稀）＝3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O
Fe （不足）＋4HNO 3（浓）＝Fe （NO 3）3＋NO ↑＋2H 2O 硝酸不仅可与金属反应，还可与非金属单质反应：如：浓硝酸与单质碳反应的化学方程式：C ＋4HNO 3
（浓）＝CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
非金属单质与浓硝酸反应时，一般生成高价的非金属氧化物或高价的含氧酸 硝酸与低价态化合物的反应
2－2－－2＋－2－
硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S 、SO 3、I 、Fe 等还原性物质，故在酸性条件下NO 3与S 、2－－2＋
SO 3、I 、Fe 等不能共存于同一溶液中，但在中性或碱性介质中，可以共存。
（3）与有机物反应：在一定条件下硝酸可与某些有机物发生取代反应和颜色反应：
如：浓硝酸与苯、苯酚等物质的硝化反应、与醇的酯化反应、与某些蛋白质的颜色反应等。
小结：氮及其化合物的性质和转化关系：
3
2
Cu 粉完全作用时，收集到气体1.12L （标况），则所消耗硝酸的物质的量是：
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol 答案：B
【】. 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2） D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3） 答案：AD
3＋
【】
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 （填序号，下同）
（a ）减少过程中产生NO X 的量___________（b ）减少原料银的消耗量___________（c ）节省硝酸物质的量
（2）步骤B 加热保温的作用是___________。 （a ）有利于加快反应速率 （b ）有利于未反应的硝酸挥发
＋
（c ）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c （H ）
（3）步骤Ｃ中是为了除去F ｅ、Cu 等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是_________ （a ）置换反应 （b ）水解反应 （c ）氧化还原反应 产生的沉淀物化学式 . 答案：（1）稀，（a ）、（c ） （2）（a ）、（c ） （3）（b ），Fe （OH ）3、Cu （OH ）2
【】1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨
－
气。又知该固体中有与N 3互为等电子体的离子。
（1）试写出四步反应的化学方程式； （2）试简评该固氮方法。 答案：（1）CaCO 3CaO ＋CO 2↑；CaO ＋3C CaC 2＋CO ↑；CaC 2＋N 2CaCN 2＋C ；CaCN 2＋3H 2O （g ）＝CaCO 3
＋2NH 3↑。
（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
【】 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g 合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO 3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL 。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
答案：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol ，合金中银的质量分数为36%。 【】 能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是： A. BaCl2 B. Ba（NO 3）2 C. Ba（OH ）2 D. AgNO3 答案：C
【】8. 在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______； （2）用NH 3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
－1
答案：物质的量浓度均为：0.045mol •L 【】】（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A , 下列说法正确的是BC
A ．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A B ．1.5 mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C ．常温常压下，46 g的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A D ．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A
答案：BC 【】（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A
+－
A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO2=NH4+HCO3
2+-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO
+2+
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
2+-+2－
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O 答案：A 【】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol 答案：D 【】（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D
A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本
3＋2＋
∆∆∆
C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀 答案：D 【】、（08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是C A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案：C 【】（07年高考理综上海卷·10有改编) 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是D A ．闪电 B ．一氧化氮转化为二
氧化氮 C ．根瘤 D ．合成氨车间
本章所涉及到方程式：
作业
1、(福建莆田四中09高三第二次月考) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸
锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A ．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 答案：D
2. 三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法正确的是：
A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 B.NF 3在空气中泄漏时不易被察觉
C. 若NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 D. 若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×10
3. 14.2g 69%的浓HNO 3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5 mol·L HNO3的浓度相比
A. 是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，不能换算为相同值 C. 不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快. 如图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环. 下列关于物质甲、乙 的判断正确的是 ( ) A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ( )
A ．NH 4H 是离子化合物
B ．NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成 C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是还原剂 D ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显酸性
6．下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 的说法中正确的是( )
A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂
D ．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
7．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是
( )
HNO 3
A ．Cu ――→Cu(NO3) 2
3
-123
5．氢化铵(NH4H) 与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成. 则下列叙述不．正确的是
O 2HNO 3
B ．Cu ――→CuO ――→Cu(NO3) 2
O 2H 2O HNO 3C ．Cu ――→CuO ――→Cu(OH)2――→Cu(NO3) 2 H 2SO 4Ba NO3 2D ．Cu ――→CuSO 4――→Cu(NO3) 2
8．将8 mL NO2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( ) A ．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7
干燥足量饱和NaHCO 3溶液9．红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体――→气体 x mL――――――――――→气体y mL，假设气体体积均干燥在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )
44
A ．x ＝ B ．y ＝
55C ．x ＝y D．y ＝4
10．将Mg 、Cu 组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况) ，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全. 则形成沉淀的质量为 ( ) A ．4.32 g B．4.68 g C ．5.36 g D．6.38 g
x
11、(浙江桐乡高级中学高三化学10月) 将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的
量（n ）和通入NH 3的体积(V)的关系正确的是 （ ）
12、(浙江桐乡高级中学高三化学10月) 下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ） A ．工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3 +3CO3CO 2 +2Fe B ．适当提高合成氨原料气中N 2的含量，可提高H 2的转化率 C ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D ．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 制取NaHCO 3时，应先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 2 答案：C
13、(浙江桐乡高级中学) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 （C ）
A ．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
14、(重庆市五区2009届) 导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）
A ．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 答案：A 二、非选择题
15．已知：A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是酸；当X 无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
X Y Y Z
A ――→B ――→C ――→D ――→E
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E
均同时含有另一种元素.
回答下列问题：
(1)A是________，Y 是________，Z 是________.
(2)当X 是强碱时，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________.
(3)当X 是强酸时，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________.
16．亚硝酸(HNO2) 是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解.
(1)低温下，将等物质的量的NO 和NO 2通入水中，可制得HNO 2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)NO2既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所
示：
①在碱性条件下，NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I 被氧化成I 2，则产物中含
氮的物质为________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO 2的是________(填字
母).
a ．稀H 2SO 4 b ．稀HCl
c ．CO 2 d．SO 2
17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 －－
回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是 ，
发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C 中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）实验时在D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
18．在50 mL a mol·L的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c (NO3) ＝3 mol·L.
(1)求稀释后的溶液pH ＝________.
(2)若a ＝9，则生成的气体中NO 2的物质的量为______mol.
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO2＋H 2O
2NO 2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO 3＋H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1 mol·L的NaOH 溶液恰好被吸收，NaOH
溶液的体积为________mL.
19、(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）2. 80g 铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产
－1生气体为NO ，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0. 2 mol·L 的碘化钾溶液，
3+恰好将溶液中的Fe 全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
20、（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置
均已略去）。请根据下列要求回答问题。
－1－－1－1
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A →C →B →B →D 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、无水CuSO 4
粉末。此实验的目的是 。D 装置的作用是 。
② 为了使B 中CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na 2O 2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）
→（ ）→（ ）→（ ）；装置B 中可能观察到的现象是 。 答案
（1）① 验证H 2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H 2氧化产物的检验（2分）。
② 控制分液漏斗的活塞，使稀H 2SO 4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。
（2）① O2、NH 3（2分）。 ② A→D →B →D （或E ）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。
21、( 重庆南开中学09高三9月考) （18分）（1）有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、
B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：
B 的结构式 ，C 的电子式 。
②写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式： 。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。
氮及化合物
一、氮族元素 1．氮族元素：
包括氮（N ）磷（P ）砷（As ）锑（Sb ）铋（Bi ）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA 族元素。
2．氮族元素性质比较：
在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb 、Bi 无负价；最高价氧化物水化物（HRO 3
或H 3RO 4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH 3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO 3>H3PO 4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
【】下列各项性质的递变规律错误的是A
A. 沸点：NH 3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH 3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO 3 > H3PO 4 > H3AsO 4 二、同素异形体
由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C 60、C 70等）都是碳的同素异形体；O 2、O 3是氧的同素异形体。 【】下列说法中，正确的是 A． CO、CO 2互为同素异形体 B． 碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C． 同素异形体是同种元素的不同单质
D． 金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件
下能相互转化
三、氮气和氮氧化物
氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）
化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （铵盐） （硝酸盐）
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N 2 + O2
N 2 + 3H2NH 3
高温高压
2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气
3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。NO 是一种无色不溶于水的有毒气体，不溶于水，而NO 2则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶于水生成HNO 3和NO ，NO 2还易发生二聚反应。氮的氧化物是形成光化学烟雾的因素之一，对环境的危害极大。
NO 和NO 2的相互转化关系为：2NO ＋O 2＝2NO 2；3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
－
NO 2具有强氧化性，能与许多还原性物质反应，如：SO 2、I 等，NO 2还能与碱溶液反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐。如：
NO 2＋SO 2＝NO ＋SO 3；2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 故可用碱液来吸收硝酸工业中产生的尾气。 NO 、NO 2的制取
①实验室NO 可用Cu 与稀HNO 3反应制取：3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O ，由于NO 极易与空气中的氧气作用，故只能用排水法收集。
②实验室NO 2可用Cu 与浓HNO 3反应制取：Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O 由于NO 2可与水反应，故只能用排空气法收集。
NO 和NO 2的性质
四、氨和铵盐
催化剂
1、氨的合成：工业制法 N2 + 3H
2NH 3
高温高压
实验室制法 Ca（OH ）2 + 2NH4Cl ＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ，
2、氨气的物理性质：
-1
氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L ，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。
3、氨的化学性质：
（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH 3·H 2O ）。一水合氨分子（NH 3·H 2O ）不稳定，受热时分解为氨气和水。
NH 3 + H23·H 2O +- NH 3·H 2 4 + OH 氨水显弱碱性。
液氨与氨水：
（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。
+ +
NH3 + H4
（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，生成一氧化氮和水，放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。
催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
4、氨的实验室制法 ①反应原理：2NH 4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
②发生装置：固固反应加热装置，与制取氧气的发生装置相同。 ③干燥：用碱石灰干燥。
④收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
⑤检验：a ．用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
b ．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(白烟) 。
⑥棉花团的作用：是为了防止试管内的NH 3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。
5、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。
如：硫酸铵【（NH 4）2SO 4 ，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH 4Cl ，俗称氯铵】，硝酸铵【NH 4NO 3，俗称硝铵】，碳酸氢铵【NH 4HCO 3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO（NH 2）2 】 铵盐的性质
①铵盐都是无色或白色的晶体晶体，且都易溶于水。
②与碱作用：(NH4) 2SO 4 + 2NaOH NH 3NO 3 + NaOH
+
△
Na2SO 4 + 2NH3↑+ 2H2O
△
-
NaNO3 + NH3↑+ H2O 3↑+ H2O
+
实质：NH 4 + OH
△
铵盐与碱共热都能产生NH 3，这是铵盐的共同性质。有关系式：NH 4NH 3，相互之间可以转
化。
③受热发生分解反应
非氧化性酸组成的铵盐，加热分解为氨和相应的酸。
(NH4) 2CO 3NH 4Cl
△
3↑+ CO2↑+ H2O
△
NH3↑+ HCl↑ (气体遇冷形成白色固体) 2O ↑+ 2H2O (发生复杂的反应，爆炸)
NH 3NO 3
△
贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处。
+
6．NH 4的检验方法：
取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含+
有NH 4。
五、硝酸的性质
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是无色易挥发，有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸的质量分数约为63%，质量分数98%的硝酸叫做发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。
硝酸的化学性质：
硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应时一般无氢气产生。
1、不稳定性：硝酸在受热或光照条件下即可分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，常见浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解产生的NO 2气体溶解在其中，故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴暗处。
2、强氧化性：
与金属反应：硝酸和金属反应时，硝酸作为氧化剂，硝酸的浓度越高，其氧化性越强，还原产物的价态越低。
A ：常温下，浓硝酸可使Fe 、Al 表面形成致密的氧化膜而发生钝化，阻止反应的继续进行。
B ：一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应，通常浓硝酸反应后生成的气体主要是NO 2，稀硝酸反应后生成的气体主要是NO ，如：铜与浓、稀硝酸的反应：
3Cu ＋8HNO 3（稀）＝3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3（浓）＝Cu （NO 3）2＋2NO 2↑＋2H 2O
变价金属与硝酸反应时，产物的价态则要看硝酸与金属的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸盐，若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。如：铁与稀硝酸的反应：3Fe （过量）＋8HNO 3（稀）＝3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O
Fe （不足）＋4HNO 3（浓）＝Fe （NO 3）3＋NO ↑＋2H 2O 硝酸不仅可与金属反应，还可与非金属单质反应：如：浓硝酸与单质碳反应的化学方程式：C ＋4HNO 3
（浓）＝CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
非金属单质与浓硝酸反应时，一般生成高价的非金属氧化物或高价的含氧酸 硝酸与低价态化合物的反应
2－2－－2＋－2－
硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S 、SO 3、I 、Fe 等还原性物质，故在酸性条件下NO 3与S 、2－－2＋
SO 3、I 、Fe 等不能共存于同一溶液中，但在中性或碱性介质中，可以共存。
（3）与有机物反应：在一定条件下硝酸可与某些有机物发生取代反应和颜色反应：
如：浓硝酸与苯、苯酚等物质的硝化反应、与醇的酯化反应、与某些蛋白质的颜色反应等。
小结：氮及其化合物的性质和转化关系：
3
2
Cu 粉完全作用时，收集到气体1.12L （标况），则所消耗硝酸的物质的量是：
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol 答案：B
【】. 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2） D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3） 答案：AD
3＋
【】
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 （填序号，下同）
（a ）减少过程中产生NO X 的量___________（b ）减少原料银的消耗量___________（c ）节省硝酸物质的量
（2）步骤B 加热保温的作用是___________。 （a ）有利于加快反应速率 （b ）有利于未反应的硝酸挥发
＋
（c ）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c （H ）
（3）步骤Ｃ中是为了除去F ｅ、Cu 等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是_________ （a ）置换反应 （b ）水解反应 （c ）氧化还原反应 产生的沉淀物化学式 . 答案：（1）稀，（a ）、（c ） （2）（a ）、（c ） （3）（b ），Fe （OH ）3、Cu （OH ）2
【】1898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨
－
气。又知该固体中有与N 3互为等电子体的离子。
（1）试写出四步反应的化学方程式； （2）试简评该固氮方法。 答案：（1）CaCO 3CaO ＋CO 2↑；CaO ＋3C CaC 2＋CO ↑；CaC 2＋N 2CaCN 2＋C ；CaCN 2＋3H 2O （g ）＝CaCO 3
＋2NH 3↑。
（2）这种方法，需要消耗大量电能，原料众多，设备重，生产成本高。
【】 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g 合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO 3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL 。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
答案：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol ，合金中银的质量分数为36%。 【】 能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是： A. BaCl2 B. Ba（NO 3）2 C. Ba（OH ）2 D. AgNO3 答案：C
【】8. 在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______； （2）用NH 3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
－1
答案：物质的量浓度均为：0.045mol •L 【】】（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A , 下列说法正确的是BC
A ．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A B ．1.5 mol NO2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A
C ．常温常压下，46 g的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A D ．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A
答案：BC 【】（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是A
+－
A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO2=NH4+HCO3
2+-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO
+2+
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
2+-+2－
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O 答案：A 【】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A ．2 mol B ．1 mol C ．0.5 mol D ．0.25 mol 答案：D 【】（08年海南化学·28）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是D
A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本
3＋2＋
∆∆∆
C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀 答案：D 【】、（08年上海化学·15）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是C A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案：C 【】（07年高考理综上海卷·10有改编) 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是D A ．闪电 B ．一氧化氮转化为二
氧化氮 C ．根瘤 D ．合成氨车间
本章所涉及到方程式：
作业
1、(福建莆田四中09高三第二次月考) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸
锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A ．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 答案：D
2. 三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法正确的是：
A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 B.NF 3在空气中泄漏时不易被察觉
C. 若NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 D. 若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×10
3. 14.2g 69%的浓HNO 3（密度为1.42g/cm）与10mL 15.5 mol·L HNO3的浓度相比
A. 是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，不能换算为相同值 C. 不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快. 如图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环. 下列关于物质甲、乙 的判断正确的是 ( ) A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ( )
A ．NH 4H 是离子化合物
B ．NH 4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成 C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是还原剂 D ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显酸性
6．下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO3＋NO 的说法中正确的是( )
A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂
D ．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
7．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是
( )
HNO 3
A ．Cu ――→Cu(NO3) 2
3
-123
5．氢化铵(NH4H) 与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成. 则下列叙述不．正确的是
O 2HNO 3
B ．Cu ――→CuO ――→Cu(NO3) 2
O 2H 2O HNO 3C ．Cu ――→CuO ――→Cu(OH)2――→Cu(NO3) 2 H 2SO 4Ba NO3 2D ．Cu ――→CuSO 4――→Cu(NO3) 2
8．将8 mL NO2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( ) A ．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7
干燥足量饱和NaHCO 3溶液9．红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体――→气体 x mL――――――――――→气体y mL，假设气体体积均干燥在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x 和y 的关系是( )
44
A ．x ＝ B ．y ＝
55C ．x ＝y D．y ＝4
10．将Mg 、Cu 组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况) ，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全. 则形成沉淀的质量为 ( ) A ．4.32 g B．4.68 g C ．5.36 g D．6.38 g
x
11、(浙江桐乡高级中学高三化学10月) 将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的
量（n ）和通入NH 3的体积(V)的关系正确的是 （ ）
12、(浙江桐乡高级中学高三化学10月) 下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ） A ．工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3 +3CO3CO 2 +2Fe B ．适当提高合成氨原料气中N 2的含量，可提高H 2的转化率 C ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D ．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 制取NaHCO 3时，应先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 2 答案：C
13、(浙江桐乡高级中学) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 （C ）
A ．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
14、(重庆市五区2009届) 导致下列环境问题的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）
A ．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应 答案：A 二、非选择题
15．已知：A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的大16，E 是酸；当X 无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：
X Y Y Z
A ――→B ――→C ――→D ――→E
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E
均同时含有另一种元素.
回答下列问题：
(1)A是________，Y 是________，Z 是________.
(2)当X 是强碱时，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________.
(3)当X 是强酸时，B 是________，C 是________，D 是________，E 是________.
16．亚硝酸(HNO2) 是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解.
(1)低温下，将等物质的量的NO 和NO 2通入水中，可制得HNO 2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)NO2既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所
示：
①在碱性条件下，NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I 被氧化成I 2，则产物中含
氮的物质为________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO 2的是________(填字
母).
a ．稀H 2SO 4 b ．稀HCl
c ．CO 2 d．SO 2
17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 －－
回答下列问题：
（1）A 中加入的物质是 ，
发生反应的化学方程式是 。
（2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C 中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）实验时在D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
18．在50 mL a mol·L的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c (NO3) ＝3 mol·L.
(1)求稀释后的溶液pH ＝________.
(2)若a ＝9，则生成的气体中NO 2的物质的量为______mol.
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO2＋H 2O
2NO 2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO 3＋H 2O
若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入1 mol·L的NaOH 溶液恰好被吸收，NaOH
溶液的体积为________mL.
19、(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试 )（8分）2. 80g 铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产
－1生气体为NO ，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0. 2 mol·L 的碘化钾溶液，
3+恰好将溶液中的Fe 全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
20、（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置
均已略去）。请根据下列要求回答问题。
－1－－1－1
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A →C →B →B →D 时，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、无水CuSO 4
粉末。此实验的目的是 。D 装置的作用是 。
② 为了使B 中CuO 反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。
③ 加热前必须进行的操作是 。
（2）若烧瓶中盛装Na 2O 2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）
→（ ）→（ ）→（ ）；装置B 中可能观察到的现象是 。 答案
（1）① 验证H 2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H 2氧化产物的检验（2分）。
② 控制分液漏斗的活塞，使稀H 2SO 4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。
（2）① O2、NH 3（2分）。 ② A→D →B →D （或E ）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。
21、( 重庆南开中学09高三9月考) （18分）（1）有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、
B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号填空：
B 的结构式 ，C 的电子式 。
②写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式： 。
（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
③在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是
④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。