1．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
3．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2 NaCl H2SO4 B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．NaOH H2SO4 HCl
A．①② B．②④ C．③④ D．只有④
5．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）
A．碳酸钙粉末中的食盐（蒸馏水）
B．氧化铜粉末中的铜粉（一氧化碳）
C．氧气中的二氧化氮气体（木炭） D．二氧化碳中的一氧化碳（氧气）
8．下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（ ）
A．Cu（Zn） 稀盐酸
B．CO2气体（HCl） 氢氧化钠溶液
C．CuO（Cu） 稀硫酸 D．Na2SO4溶液（Na2CO3） 氯化钡溶液
9．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（ ）
A．C02（CO）：通氧气、点燃
B．Cu粉（CuO）：足量稀硫酸、过滤
C．NaCl（Mn02）：水、过滤
D．NaCl溶液（NaOH）：稀硫酸、过滤
10．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减
少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要
是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成
份：CaCO3和
NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ）
① S＋O2
CaOSO2 ② CaCO3 CaO＋CO2↑ ③ CaCO3 ＋2NaOH ==Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ④ SO2 ＋ CaSO3 ⑤SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O
C、③④⑤ D、①②④⑤ A、①②③ B、②③④
11．某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（ ）
A．石灰石和铜粉 B．生石灰和铁粉
C．纯碱和木炭粉 D．烧碱和铝粉 12．实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．为此，同学们进行了探究．
[提出猜想]甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2；
[实验方案]
（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水．现象为 ．
实验结论：澄清石灰水没有变质．
（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液．
实验现象 ；
实验结论：气体X中还有 气体．根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因 ．
[分析与讨论]
（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的 ．
①浓硫酸、硝酸银溶液
②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液
③
硝酸银溶液、石蕊溶液
④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B试管中试剂的作用是 ．
13．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 ．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL． ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： ．
（6）反应生成氢气的体积为 mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度
为 ．（结果精确到0.1%）
14．一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有 ．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有 ，不含有 ．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是．
15．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有 ．
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有 ，发生的化学反应方程式为 ．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 ．
16．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。
（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊„„乙同学按乙图装置实验，观察
到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处
点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产
物中有 。
（4）结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。
（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶
体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实
验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点
即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点： 。第二点：__________ ____________。
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 ____。
17．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水变浑浊
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 ．探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是 ．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） 之间．装置甲中的液体名称是 ．
（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．
19．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤(2) 取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固
体1.2 g。
步骤(3) 取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加
热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3) 该“脱氧剂”的变质程度。
1．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl
3．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2 NaCl H2SO4 B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．NaOH H2SO4 HCl
A．①② B．②④ C．③④ D．只有④
5．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）
A．碳酸钙粉末中的食盐（蒸馏水）
B．氧化铜粉末中的铜粉（一氧化碳）
C．氧气中的二氧化氮气体（木炭） D．二氧化碳中的一氧化碳（氧气）
8．下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（ ）
A．Cu（Zn） 稀盐酸
B．CO2气体（HCl） 氢氧化钠溶液
C．CuO（Cu） 稀硫酸 D．Na2SO4溶液（Na2CO3） 氯化钡溶液
9．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（ ）
A．C02（CO）：通氧气、点燃
B．Cu粉（CuO）：足量稀硫酸、过滤
C．NaCl（Mn02）：水、过滤
D．NaCl溶液（NaOH）：稀硫酸、过滤
10．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减
少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要
是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成
份：CaCO3和
NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 （ ）
① S＋O2
CaOSO2 ② CaCO3 CaO＋CO2↑ ③ CaCO3 ＋2NaOH ==Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ④ SO2 ＋ CaSO3 ⑤SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O
C、③④⑤ D、①②④⑤ A、①②③ B、②③④
11．某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入（ ）
A．石灰石和铜粉 B．生石灰和铁粉
C．纯碱和木炭粉 D．烧碱和铝粉 12．实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．为此，同学们进行了探究．
[提出猜想]甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2；
[实验方案]
（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为，将生成的气体通入澄清石灰水．现象为 ．
实验结论：澄清石灰水没有变质．
（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液．
实验现象 ；
实验结论：气体X中还有 气体．根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因 ．
[分析与讨论]
（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的 ．
①浓硫酸、硝酸银溶液
②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液
③
硝酸银溶液、石蕊溶液
④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B试管中试剂的作用是 ．
13．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 ．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL． ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： ．
（6）反应生成氢气的体积为 mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度
为 ．（结果精确到0.1%）
14．一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有 ．
（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定含有 ，不含有 ．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
②乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色．
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论．同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是．
15．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有 ．
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有 ，发生的化学反应方程式为 ．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 ．
16．草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O。
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。
（3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊„„乙同学按乙图装置实验，观察
到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处
点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产
物中有 。
（4）结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。
（5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶
体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实
验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点
即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励）
第一点： 。第二点：__________ ____________。
乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 ____。
17．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水变浑浊
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 ．探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是 ．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） 之间．装置甲中的液体名称是 ．
（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．
19．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1) 取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤(2) 取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固
体1.2 g。
步骤(3) 取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加
热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：
(1) 8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2) 该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3) 该“脱氧剂”的变质程度。