氢氧化铝
课型：
新课
教学目标：
知识与技能
1. 学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。 2. 掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。 3. 了解氢氧化铝的应用。 过程与方法
1. 通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2. 通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3. 讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。 情感态度与价值观
1. 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2. 通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点
氢氧化铝的两性 教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程
[复习] 上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。 [活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
[PPT]（呈现）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
[教师] 好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书] 氢氧化铝 [PPT]
[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一
向盛有适量Al2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水NH3·H2O至过量，观察现象。 [视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。 [PPT] 实验现象：产生白色沉淀。 实验结论：Al2(SO4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。 [板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 [教师] 我们学习了氧化铝（Al2O3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。 [PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。
[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。 [板书] 3.化学性质： △
①受热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
[教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。
[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol•L-1的NaOH溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol•L-1的H2SO4溶液，震荡，观察现象。 [视频] 氢氧化铝的两性
[PPT]（讲述） 现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。
结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O [板书] ②两性强氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
[教师] 好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。 [PPT] （习题）
1、实验室制备Al(OH)3最好用（ D ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。 [PPT]
Al(OH)3在医学上的应用
①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。
②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
[教师] 氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？ [PPT]（讲述）
明矾KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在起作用。
氢氧化铝在水中电离：KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3+水解： Al3++3H2O = Al(OH)3 +3H+
Al(OH)3 具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 [教师]（小结）
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如， Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。 [习题]
1、下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ B ） A. NaOH B. Al(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Ba(OH)2
2、下列离子方程式书写错误的是 （ C ） A、铝粉投入到H2SO4溶液中： 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：
2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3.斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( B）
A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( A )
布置作业：
课本习题。
板书设计：
氢氧化铝
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如， Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。
课后反思：
本节课通过教师讲解，播放实验视频等教学环节，主要学习了氢氧化铝的制备、物理性质以及化学性质，还了解了氢氧化铝的应用，目的在于培养学生学习化学的兴趣，帮助学生形成科学探究的思维，学以致用。
氢氧化铝
课型：
新课
教学目标：
知识与技能
1. 学会实验室制备氢氧化铝的方法，学会设计实验。 2. 掌握氢氧化铝的性质，尤其是两性强氧化物。 3. 了解氢氧化铝的应用。 过程与方法
1. 通过课堂讲解，视频播放等，培养学生的学习兴趣。
2. 通过教学互动，培养学生勤于动脑的习惯，帮助学生养成科学探究的思维模式。
3. 讲解与演示相结合，有利于活跃课堂气氛，提高学习效率。 情感态度与价值观
1. 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发学生的学习热情。
2. 通过列举氢氧化铝在生活中的应用，逐渐形成将所学的化学知识用于生产、生活实践的意识，培养学生良好的科学作风和学以致用的优良品质。
教学重点
氢氧化铝的两性 教学难点
氢氧化铝的两性
教学过程
[复习] 上次课我们学习了铝的氧化物——氧化铝（Al2O3），现在，我们一起来回忆Al2O3有哪些性质。
[PPT] Al2O3，难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，是两性氧化物。 [活动] 请一位同学上来写Al2O3与酸或强碱溶液反应的离子方程式，其余的同学在下面写。
[副板书]（教师点评）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
[PPT]（呈现）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
[教师] 好，这堂课呢，我们一起来学习铝的另外一种化合物——氢氧化铝（Al(OH)3），请同学们翻到课本P58。
[板书] 氢氧化铝 [PPT]
[教师] 从图片上，我们可以看到Al(OH)3呈白色固体粉末状。接下来，我们来探究实验室怎样制备Al(OH)3。 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3： [PPT] 实验一
向盛有适量Al2(SO4)3溶液的试管中滴加氨水NH3·H2O至过量，观察现象。 [视频] 硫酸铝与氨水反应（教师一边引导）。 [PPT] 实验现象：产生白色沉淀。 实验结论：Al2(SO4)3溶液和氨水可以发生反应，生成氢氧化铝，氨水过量，氢氧化铝沉淀不溶解。
化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 [板书] 1.实验室制备Al(OH)3：可溶性铝盐与氨水反应。例如： Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
[教师] 从实验现象，我们可以看出，氢氧化铝是白色，难溶于水的固体。 [板书] 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 [教师] 我们学习了氧化铝（Al2O3），它是两性氧化物，那么，氢氧化铝（Al(OH)3）又有哪些化学性质呢？我们将通过实验来揭晓。请同学们观看视频。 [PPT] 实验二 Al(OH)3的受热分解 [视频] Al(OH)3的分解。
[讲述] 加热时，氢氧化铝分解为氧化铝和水。 [板书] 3.化学性质： △
①受热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
[教师] 好了，这是氢氧化铝的受热分解，氢氧化铝还有一个类似于氧化铝的性质，下面我们来看看氢氧化铝与酸或强碱溶液的反应。
[PPT] 实验三 取上一个实验制得的氢氧化铝沉淀于3支试管，向其中一支试管加入适量6mol•L-1的NaOH溶液，震荡，观察现象；向另一支试管加入适量3mol•L-1的H2SO4溶液，震荡，观察现象。 [视频] 氢氧化铝的两性
[PPT]（讲述） 现象：两支试管内的氢氧化铝沉淀均溶解。
结论：Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应。是两性氢氧化物，既可以看作酸也可以看作碱，但它的酸性（比碳酸还弱）、碱性都很弱。
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O [板书] ②两性强氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
[教师] 好，接下来做几个习题巩固刚才所学的知识。 [PPT] （习题）
1、实验室制备Al(OH)3最好用（ D ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
2.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
3.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
[教师] 同学们都很棒，学习往往是学以致用，而化学与我们的生活又是息息相关的，氢氧化铝在生活中的应用非常广泛，下面我们举几个例子。 [PPT]
Al(OH)3在医学上的应用
①胃舒平又名复方氢氧化铝，由氢氧化铝和三硅酸镁两药组成。其中氢氧化铝中和过多的胃酸。
②斯达舒，[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。
[教师] 氢氧化铝在医学上用作胃酸中和剂，在生活中最重要的就是净水。大家应该听说过明矾吧？ [PPT]（讲述）
明矾KAl(SO4)2·12H2O，无色晶体，易溶于水。净水的原理就是氢氧化铝在起作用。
氢氧化铝在水中电离：KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
Al3+水解： Al3++3H2O = Al(OH)3 +3H+
Al(OH)3 具有很强的吸附能力，她能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
但由于铝在人体内积累对人体健康有害，因此，目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 [教师]（小结）
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如， Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。 [习题]
1、下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ B ） A. NaOH B. Al(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Ba(OH)2
2、下列离子方程式书写错误的是 （ C ） A、铝粉投入到H2SO4溶液中： 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：
2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32- D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3.斯达舒、胃舒平可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( B）
A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性
4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( A )
布置作业：
课本习题。
板书设计：
氢氧化铝
1.实验制备氢氧化铝：可溶性铝盐与氨水。例如， Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2.物理性质：白色，难溶于水的固体。 Δ
3.化学性质：①加热分解，2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O ②两性氢氧化物， Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4.应用：胃酸中和剂，净水等。
课后反思：
本节课通过教师讲解，播放实验视频等教学环节，主要学习了氢氧化铝的制备、物理性质以及化学性质，还了解了氢氧化铝的应用，目的在于培养学生学习化学的兴趣，帮助学生形成科学探究的思维，学以致用。