高三化学复习提纲
复习课题14：氨气和铵盐
复习目标：
1.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质，了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验方法。
2.认识氨气和铵盐其在生产中的应用。
复习内容：
一、氨气
1.分子结构：结构式 __________ ，电子式 __________ ，分子构型________，键角_____ N—H键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。
2.物理性质:
氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。
【实验1】书本P86氨的喷泉实验，回答下列问题：
①为什么会产生此种现象？
②实验结束后最后得到的是 溶液其浓度为 mol/L(标况下)
③还有哪些组合能形成喷泉？
3.化学性质
（1）氨与水反应
【思考】 ①氨水中存在哪些微粒？(完成下列离子方程式)
I足量氨水与氯化铝溶液足量氨水与硝酸银溶液②5、将25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( )
A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算
③已知液氨有极微弱的导电性，试写出它的电离方程式 _______________ 。
【例1】下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
-1-1 C．0．1 mol•L氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1 mol•L氯化铵溶液的PH约为5
（2）氨与酸反应
【实验2】书本P87
结论：挥发性的强酸（如HCl， HNO3）与氨气在空气中相遇便产生_____的现象，
（3）氨的还原性
①催化氧化 ②与氯气
③与氧化铜
4. 氨气制法
⑴工业制法━━━合成氨工业
⑵实验室制法（书本P88）(从原理、装置、收集、干燥、检验等方面加以描述)
+二、铵盐（NH4结构为 ）
1.物理性质：铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
2.化学性质
①受热易分解：
NH4Cl NH4HCO3
NH4Cl + Ca(OH)2 ②与碱的反应：（用于制NH3和检验NH4+） (NH4)2SO4+NaOH
+ 3. NH4的检验方法：加 液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变 的气体。
原理为：
二、氨气和铵盐用途：（书本P88）
【习题】1.任何铵盐都具有的性质是
A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气
C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应
2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的(
A.NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
3．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示关系：
（1（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是_________________________。单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是__________________________。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。
高三化学复习提纲
复习课题14：氨气和铵盐
复习目标：
1.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质，了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验方法。
2.认识氨气和铵盐其在生产中的应用。
复习内容：
一、氨气
1.分子结构：结构式 __________ ，电子式 __________ ，分子构型________，键角_____ N—H键为_____键(极性或非极性，下同)，NH3为_________分子。
2.物理性质:
氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。
【实验1】书本P86氨的喷泉实验，回答下列问题：
①为什么会产生此种现象？
②实验结束后最后得到的是 溶液其浓度为 mol/L(标况下)
③还有哪些组合能形成喷泉？
3.化学性质
（1）氨与水反应
【思考】 ①氨水中存在哪些微粒？(完成下列离子方程式)
I足量氨水与氯化铝溶液足量氨水与硝酸银溶液②5、将25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( )
A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算
③已知液氨有极微弱的导电性，试写出它的电离方程式 _______________ 。
【例1】下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
-1-1 C．0．1 mol•L氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1 mol•L氯化铵溶液的PH约为5
（2）氨与酸反应
【实验2】书本P87
结论：挥发性的强酸（如HCl， HNO3）与氨气在空气中相遇便产生_____的现象，
（3）氨的还原性
①催化氧化 ②与氯气
③与氧化铜
4. 氨气制法
⑴工业制法━━━合成氨工业
⑵实验室制法（书本P88）(从原理、装置、收集、干燥、检验等方面加以描述)
+二、铵盐（NH4结构为 ）
1.物理性质：铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。
2.化学性质
①受热易分解：
NH4Cl NH4HCO3
NH4Cl + Ca(OH)2 ②与碱的反应：（用于制NH3和检验NH4+） (NH4)2SO4+NaOH
+ 3. NH4的检验方法：加 液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变 的气体。
原理为：
二、氨气和铵盐用途：（书本P88）
【习题】1.任何铵盐都具有的性质是
A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气
C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应
2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的(
A.NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
3．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下所示关系：
（1（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是_________________________。单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是__________________________。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D的单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。