08届高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）
说明：（总分100分 时间90分钟）
Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1． （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A ．电解饱和食盐水时, 一般用铁作阳极, 碳作阴极
B ．电镀时, 通常把待镀的金属制品作阴极, 把镀层金属作阳极
C ．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属, 电解法几乎是唯一可行的工业方法
D ．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）
A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液200 g。当两极共产生标准
状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO 4•10H 2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量
分数约是 ( )
A ．64.7％ B ．47.5％ C ． 32.2％ D ．28.3％
4． （原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通
电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变
条件下，下列说法不正确的是 ( )
A ．电解过程中共消耗2amol 水B ．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％
D ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％
5． 某溶液中含有两种溶质AlCl 3和H 2SO 4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极
电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )
A ．阴极自始至终只有H 2 B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2
C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6．（改编）关于电解
( )
A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色
NaCl 水溶液，下列叙述正确的是
C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c 、d 为铜电极。则下列有关的判断不
正确的是
A ．c 为粗铜板、d 为纯铜板
B ． 电解过程中，SO 42-浓度几乎不变
C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D ． 电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加
8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ． CuCl 2[CuCl2溶液] B ．AgNO 3[Ag2O]
B ． C ．NaCl[HCl溶液] D ．CuSO 4[Cu(OH)2]
9．PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4
10．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu或Ag ++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g ，则析出铜的质量为
A ．6.48g B ． 1.92g C ． 1.28g D ．0.96g
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
三、（本题包括3小题，共40分）
11．从NO 3-、SO 42-、Cl -、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式) 。由此可推断得知该盐的化学式是 , 其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为 ；
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大；其原因是 ； ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A ”或“B ”）导出。
14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：
池？ ，
若能，请写出电极反应式，
负极 ，
正极 。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实
现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。
电解池答案与解析
1． A 【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则Fe-2e=Fe2+，则OH -不能失电子。
2． B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B 正确。
3． D 【解析】Na 2SO 4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H 2O 电解 2H 2↑+O2↑
共产生6个2L 气体时，
则被电解的水为
据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D 答案。
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
4． C 【解析】
用铜电极电解时：阳极 Cu-2e - =Cu2+ 阴极 2H ++2e=H2↑
电池总反应式：
2
O Cu(OH)2↓+H2↑
所以，A 、B 均正确。
剩余溶液中溶质的质量分数=
所以不正确的是C 。
5．D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl --2e -=Cl2↑ 第二阶段， 2Cl - -2e- =Cl2↑
2H ++2e-=H2↑ 2H ++2e-=H2↑ 此时H +是 由水电离得到的 第三阶段 4OH —4e - =2H2O+O2↑
6． B 【解析】电极反应式为 2Cl - -2e-=Cl2↑
2H ++2e-=H2↑(H+由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D 中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D 不正确。
7． C 【解析】C 与电源正极相连为C 为粗铜，d 为纯铜，A 正确电极反应式为 Cu-2e - =Cu2+ 所以，SO42-浓度几乎不变，B 正确Cu 2++2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C 错，D 正确。
8． B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B 。
9．【解析】 A
B 和C 的H +变大，PH 变小，D 电解水，PH 不变
10．【解析】 D
11．BaCl 2 、 HCl
【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu 2+、Ag +，只能选出H +和Ba 2+；阴离子可选NO 3-、SO 42-、Cl -。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl 和BaCl 2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。
12．O 2 Hg 2(NO3) 2 Hg 22+＋2e ＝2Hg －电解
【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH - -4e- = 2H2O+O2↑产生1molO 2需转移4mol 电子，则金属阳离子也产生4mole -，金属又为负价。所以，该盐必为Hg 2(NO3) 2，阴极反应为2Hg 22++4e-=4Hg。
13．①4OH –4e ＝2H 2O+O2↑ －－
②H +放电，促进H 2O 的电离，从而使OH 浓度增大 －
③B
【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH - -4e - =2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H ++4e-=2H2↑，H +由水提供，所以PH 升高。B 出口得到除杂后的KOH 溶液。
14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀
②能 Cu –2e == Cu 2+ 2Fe 3++2e＝2Fe 2+ －－
③见下图（其他合理答案均得分）
【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。
(2)能。负极材料失电子：Cu-2e - =Cu2+
正极：2Fe 3+ +2e- =2Fe2+
(3)设计时Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供H +失电子，不能有氧化性强于H +的粒子。
08届高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）
说明：（总分100分 时间90分钟）
Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．
1． （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）
A ．电解饱和食盐水时, 一般用铁作阳极, 碳作阴极
B ．电镀时, 通常把待镀的金属制品作阴极, 把镀层金属作阳极
C ．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属, 电解法几乎是唯一可行的工业方法
D ．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）
A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液200 g。当两极共产生标准
状况下67.2L 气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO 4•10H 2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量
分数约是 ( )
A ．64.7％ B ．47.5％ C ． 32.2％ D ．28.3％
4． （原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通
电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变
条件下，下列说法不正确的是 ( )
A ．电解过程中共消耗2amol 水B ．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100％
D ．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100％
5． 某溶液中含有两种溶质AlCl 3和H 2SO 4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极
电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )
A ．阴极自始至终只有H 2 B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2
C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6．（改编）关于电解
( )
A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色
NaCl 水溶液，下列叙述正确的是
C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c 、d 为铜电极。则下列有关的判断不
正确的是
A ．c 为粗铜板、d 为纯铜板
B ． 电解过程中，SO 42-浓度几乎不变
C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D ． 电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加
8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A ． CuCl 2[CuCl2溶液] B ．AgNO 3[Ag2O]
B ． C ．NaCl[HCl溶液] D ．CuSO 4[Cu(OH)2]
9．PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4
10．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu或Ag ++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g ，则析出铜的质量为
A ．6.48g B ． 1.92g C ． 1.28g D ．0.96g
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
三、（本题包括3小题，共40分）
11．从NO 3-、SO 42-、Cl -、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。
12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式) 。由此可推断得知该盐的化学式是 , 其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。
13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式为 ；
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大；其原因是 ； ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A ”或“B ”）导出。
14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl 2溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：
池？ ，
若能，请写出电极反应式，
负极 ，
正极 。
③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实
现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。
电解池答案与解析
1． A 【解析】A 中电解饱和食盐水时，Fe 不可作阳极，否则Fe-2e=Fe2+，则OH -不能失电子。
2． B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B 正确。
3． D 【解析】Na 2SO 4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H 2O 电解 2H 2↑+O2↑
共产生6个2L 气体时，
则被电解的水为
据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D 答案。
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
4． C 【解析】
用铜电极电解时：阳极 Cu-2e - =Cu2+ 阴极 2H ++2e=H2↑
电池总反应式：
2
O Cu(OH)2↓+H2↑
所以，A 、B 均正确。
剩余溶液中溶质的质量分数=
所以不正确的是C 。
5．D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl --2e -=Cl2↑ 第二阶段， 2Cl - -2e- =Cl2↑
2H ++2e-=H2↑ 2H ++2e-=H2↑ 此时H +是 由水电离得到的 第三阶段 4OH —4e - =2H2O+O2↑
6． B 【解析】电极反应式为 2Cl - -2e-=Cl2↑
2H ++2e-=H2↑(H+由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D 中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D 不正确。
7． C 【解析】C 与电源正极相连为C 为粗铜，d 为纯铜，A 正确电极反应式为 Cu-2e - =Cu2+ 所以，SO42-浓度几乎不变，B 正确Cu 2++2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C 错，D 正确。
8． B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B 。
9．【解析】 A
B 和C 的H +变大，PH 变小，D 电解水，PH 不变
10．【解析】 D
11．BaCl 2 、 HCl
【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu 2+、Ag +，只能选出H +和Ba 2+；阴离子可选NO 3-、SO 42-、Cl -。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl 和BaCl 2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。
12．O 2 Hg 2(NO3) 2 Hg 22+＋2e ＝2Hg －电解
【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH - -4e- = 2H2O+O2↑产生1molO 2需转移4mol 电子，则金属阳离子也产生4mole -，金属又为负价。所以，该盐必为Hg 2(NO3) 2，阴极反应为2Hg 22++4e-=4Hg。
13．①4OH –4e ＝2H 2O+O2↑ －－
②H +放电，促进H 2O 的电离，从而使OH 浓度增大 －
③B
【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH - -4e - =2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H ++4e-=2H2↑，H +由水提供，所以PH 升高。B 出口得到除杂后的KOH 溶液。
14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀
②能 Cu –2e == Cu 2+ 2Fe 3++2e＝2Fe 2+ －－
③见下图（其他合理答案均得分）
【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。
(2)能。负极材料失电子：Cu-2e - =Cu2+
正极：2Fe 3+ +2e- =2Fe2+
(3)设计时Cu 做负极材料，电解质溶液中能提供H +失电子，不能有氧化性强于H +的粒子。