铝及其重要化合物
一、书写化学方程式
Al与O 2、Cl2、S、NaOH溶液反应
Al2O3 、Al(OH)3与强酸、与强碱反应
二、书写化学方程式并画出加入试剂的量与产生沉淀之间关系的图像
向AlCl3溶液中通NH3至过量 向NaAlO2溶液中通CO2至过量
AlCl3溶液与NaAlO2溶液的反应
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向 HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液少量 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液过量
三、典型例题
例1、在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1
的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是
例2、将一定质量的镁铝合金，投入100毫升一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示：
由图中数值分析计算
（1）原合金中镁、铝的质量分别是多少？；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
四、练习
1、将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ). A． Cu 、Cl、NO3、K B．HCO3、K、SO4、Cl C．Fe2+、Cl—、Na+、NO3- D ．Ba2+、Cl—、K+、NO3-
2、锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水) b g，则反应中生成的氢气为( ).
A .(b－a)/48 g B. (b－a)/49g C. (b-a)/96g D.无法计算
3. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( ) A．70% B．30% C．54% D．无法计算
4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 5.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ．．
2
2+
—
-+-+2-
—
6. 2434液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中
Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A、6∶1 B、3∶1 C、2∶1 D、1∶2
7、向AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3NaOH
溶液体积（
mL
）如图所示：
（1）图中A点的意义是 ；
图中B点的意义是 ； （2）上述两步用总的离子方程式可表示为
；
（3）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去
的NaOH溶液体积为 。
8、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________，且各离子的物质的量之比为_____________；肯定不含的阳离子是_______________。
9、将一定质量的镁铝合金投入到100mL某浓度的盐酸溶液中，再
向反应完之后所得溶液中滴入5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，请计算： （1）合金中镁铝物质的量之比； （2）所用盐酸的物质的量浓度。
10、某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。
11.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
3
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。 （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，
2+2+
请在坐标系中画出n(X)随n（X）变化的示意图，并标出n(X)的最大值。
13．右上图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
点燃
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I元素的质量分数为60%.
回答问题：
2F＋D，F中的E
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
4
铝及其重要化合物
一、书写化学方程式
Al与O 2、Cl2、S、NaOH溶液反应
Al2O3 、Al(OH)3与强酸、与强碱反应
二、书写化学方程式并画出加入试剂的量与产生沉淀之间关系的图像
向AlCl3溶液中通NH3至过量 向NaAlO2溶液中通CO2至过量
AlCl3溶液与NaAlO2溶液的反应
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量 向 HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量
向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液少量 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液过量
三、典型例题
例1、在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1
的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是
例2、将一定质量的镁铝合金，投入100毫升一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示：
由图中数值分析计算
（1）原合金中镁、铝的质量分别是多少？；
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
四、练习
1、将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是 ( ). A． Cu 、Cl、NO3、K B．HCO3、K、SO4、Cl C．Fe2+、Cl—、Na+、NO3- D ．Ba2+、Cl—、K+、NO3-
2、锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水) b g，则反应中生成的氢气为( ).
A .(b－a)/48 g B. (b－a)/49g C. (b-a)/96g D.无法计算
3. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( ) A．70% B．30% C．54% D．无法计算
4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 5.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 ．．
2
2+
—
-+-+2-
—
6. 2434液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中
Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A、6∶1 B、3∶1 C、2∶1 D、1∶2
7、向AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3NaOH
溶液体积（
mL
）如图所示：
（1）图中A点的意义是 ；
图中B点的意义是 ； （2）上述两步用总的离子方程式可表示为
；
（3）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去
的NaOH溶液体积为 。
8、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________，且各离子的物质的量之比为_____________；肯定不含的阳离子是_______________。
9、将一定质量的镁铝合金投入到100mL某浓度的盐酸溶液中，再
向反应完之后所得溶液中滴入5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示，请计算： （1）合金中镁铝物质的量之比； （2）所用盐酸的物质的量浓度。
10、某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。
11.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
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回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。 （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，
2+2+
请在坐标系中画出n(X)随n（X）变化的示意图，并标出n(X)的最大值。
13．右上图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
点燃
② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I元素的质量分数为60%.
回答问题：
2F＋D，F中的E
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
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