氢氧化亚铁的性质与制取实验改进
陕西省商洛市山阳中学高一(25)班 舒小华 指导教师 陆德斌
在学习到化学必修1第三章时第二节几种重要的金属化合物时,通过课堂的学习与老师精彩纷呈的实验,我们了解了 氢氧化亚铁。本来就对化学感兴趣的我这次有点疑惑,怎样才能治取 氢氧化亚铁且不宜变质成氢氧化铁那?课后认真思考,终于想出了对 氢氧化亚铁治取的实验进行了改进。
一、 氢氧化亚铁的治取原理
Fe2++2OH-=Fe(OH)2![通常用FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2!+Na2SO4]
二.分析问题
氢氧化亚铁本是白色絮状沉淀,但是为什么 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2!+Na2SO4反应后的白色絮状物快速便成灰绿色最后变成红褐色那?通过查阅资料和后面的学习了解到 氢氧化亚铁极易被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁
【4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3】
三、改进方向
通过分析问题可得是, 氢氧化亚铁变质成 氢氧化铁主要是氧气的氧化,为了使 氢氧化亚铁不变质成 氢氧化铁,即尽量使氧气不与氢氧化亚铁接触(从反应剂与反应环境进行考虑)
四,装置改进
第一套该进装置如右图所示
操作方法(1)准备好一切要用的仪器(2)把氢氧化钠溶液进行加热煮沸除去其中的氧气(3)取新配置的硫酸亚铁溶液于试管中覆盖一层笨苯(4)用长的滴管插
入 硫酸亚铁溶液中加入处理过的氢氧化钠溶液 (5)观察实验结果 第二套实验装置如右图所示
实验步骤:
(1)按照如图所示装好药品连接好装置(必须检查装置气密性)(2)实验时打开弹簧夹k,在将分液漏斗旋转打开,使系稀硫酸与下面的铁粉反应,用产生的氢气排除装置中的空气(3)关闭a,让产生的氢气将试管中的硫酸亚铁压入氢氧化钠中(4)观察结果。
五、总结
通过上面两套不同的装置观察到的结果是有白色絮状物生成,且比较稳定,短时间内没有明显变化。完善了课本实验的缺点。便于同学们观察氢氧化亚铁的物理性质。
六、补充
(1)如果硫酸亚铁不易现配现用,可一在实验室中的硫酸亚铁或硫酸铁中摇晃,一段时间也可使用(2Fe3++Fe=3Fe2+)
(2)使用完后的硫酸亚铁在保存时一定要加一些铁粉
(3)操作时长滴管必须插入苯层一下,且要迅速
(4)如果不能确定实验室的硫酸亚铁已经变质,可以用KSCN来检验
【Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-】
氢氧化亚铁的性质与制取实验改进
陕西省商洛市山阳中学高一(25)班 舒小华 指导教师 陆德斌
在学习到化学必修1第三章时第二节几种重要的金属化合物时,通过课堂的学习与老师精彩纷呈的实验,我们了解了 氢氧化亚铁。本来就对化学感兴趣的我这次有点疑惑,怎样才能治取 氢氧化亚铁且不宜变质成氢氧化铁那?课后认真思考,终于想出了对 氢氧化亚铁治取的实验进行了改进。
一、 氢氧化亚铁的治取原理
Fe2++2OH-=Fe(OH)2![通常用FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2!+Na2SO4]
二.分析问题
氢氧化亚铁本是白色絮状沉淀,但是为什么 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2!+Na2SO4反应后的白色絮状物快速便成灰绿色最后变成红褐色那?通过查阅资料和后面的学习了解到 氢氧化亚铁极易被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁
【4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3】
三、改进方向
通过分析问题可得是, 氢氧化亚铁变质成 氢氧化铁主要是氧气的氧化,为了使 氢氧化亚铁不变质成 氢氧化铁,即尽量使氧气不与氢氧化亚铁接触(从反应剂与反应环境进行考虑)
四,装置改进
第一套该进装置如右图所示
操作方法(1)准备好一切要用的仪器(2)把氢氧化钠溶液进行加热煮沸除去其中的氧气(3)取新配置的硫酸亚铁溶液于试管中覆盖一层笨苯(4)用长的滴管插
入 硫酸亚铁溶液中加入处理过的氢氧化钠溶液 (5)观察实验结果 第二套实验装置如右图所示
实验步骤:
(1)按照如图所示装好药品连接好装置(必须检查装置气密性)(2)实验时打开弹簧夹k,在将分液漏斗旋转打开,使系稀硫酸与下面的铁粉反应,用产生的氢气排除装置中的空气(3)关闭a,让产生的氢气将试管中的硫酸亚铁压入氢氧化钠中(4)观察结果。
五、总结
通过上面两套不同的装置观察到的结果是有白色絮状物生成,且比较稳定,短时间内没有明显变化。完善了课本实验的缺点。便于同学们观察氢氧化亚铁的物理性质。
六、补充
(1)如果硫酸亚铁不易现配现用,可一在实验室中的硫酸亚铁或硫酸铁中摇晃,一段时间也可使用(2Fe3++Fe=3Fe2+)
(2)使用完后的硫酸亚铁在保存时一定要加一些铁粉
(3)操作时长滴管必须插入苯层一下,且要迅速
(4)如果不能确定实验室的硫酸亚铁已经变质,可以用KSCN来检验
【Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-】