晶体类型即熔沸点的比较
一、晶体类型
1、分子晶体包括：大多数非金属单质、非金属氧化物，非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物。
2、原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、Ge、SiO2、SiC等。
3、离子晶体：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
注：（1）、大多数非金属元素构成的物质（除了铵盐和原子晶体）是分子晶体。
（2）、AlCl3、BeCl2是共价化合物，是分子晶体。
二、晶体熔、沸点比较规律：
（1）不同晶体类型的物质：一般原子晶体>离子晶体＞分子晶体 。
（2）不同状态：固态＞液态＞气态
（3）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 分子晶体：比较范德华力，有氢键的主要取决于氢键。
范德华力：（1）组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。
（2）组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，非金属性越强，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：离子键越强，熔沸点越高。
离子键：离子半径愈大，离子所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
金属键：金属阳离子半径越大，离子所带电荷越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属性越弱。
练习：
1、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
2、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
3、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
5、下列物质的变化过程，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）
A、碘单质的升华 B、氯化钠溶于水
C、将水电解分 解 D、氯化铵受热分解
晶体类型即熔沸点的比较
一、晶体类型
1、分子晶体包括：大多数非金属单质、非金属氧化物，非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物。
2、原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、Ge、SiO2、SiC等。
3、离子晶体：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
注：（1）、大多数非金属元素构成的物质（除了铵盐和原子晶体）是分子晶体。
（2）、AlCl3、BeCl2是共价化合物，是分子晶体。
二、晶体熔、沸点比较规律：
（1）不同晶体类型的物质：一般原子晶体>离子晶体＞分子晶体 。
（2）不同状态：固态＞液态＞气态
（3）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 分子晶体：比较范德华力，有氢键的主要取决于氢键。
范德华力：（1）组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。
（2）组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，非金属性越强，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：离子键越强，熔沸点越高。
离子键：离子半径愈大，离子所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
金属键：金属阳离子半径越大，离子所带电荷越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属性越弱。
练习：
1、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
2、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
3、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
5、下列物质的变化过程，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）
A、碘单质的升华 B、氯化钠溶于水
C、将水电解分 解 D、氯化铵受热分解